Calcolatore della concentrazione di diluizione

Calcola le diluizioni con C₁V₁ = C₂V₂ — Calcola la concentrazione o il volume finale dai valori iniziali.

Risolvi per

Concentrazione iniziale (C₁)

Volume iniziale (V₁)

Concentrazione finale (C₂)

Volume finale (V₂)

—

Diluente da aggiungere —

Lo strumento considera 1 ppm pari a circa 1 mg/L solo per soluzioni acquose diluite. Non usarlo per miscele non ideali, materiali reattivi o pericolosi né per dosaggi medici; segui la SDS e la procedura.

OSHA chemical hygiene · NIOSH acid/alkali controls · C₁V₁ reference

GUIDA

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Principi di base della formula di diluizione

La formula di diluizione C₁V₁ = C₂V₂ è la formula di base per calcolare la concentrazione e il volume di una soluzione. C₁ = concentrazione iniziale, V₁ = volume iniziale, C₂ = concentrazione finale, V₂ = volume finale. Esempio: per diluire 10 mL di soluzione a 1000 ppm a 100 ppm: 1000 × 10 = 100 × V₂ → V₂ = 100 mL. Aggiungi 90 mL d’acqua. Questa formula si basa sulla conservazione della quantità di soluto. Le moli di soluto restano costanti prima e dopo la diluizione; aumenta soltanto il volume del solvente. Unità di concentrazione: ppm, M (molarità), %, mg/L, μg/mL. Nei calcoli è necessario mantenere la coerenza delle unità.

Metodi di calcolo delle diluizioni seriali

La diluizione seriale è un metodo di diluizione graduale per creare concentrazioni molto basse a partire da soluzioni ad alta concentrazione. Esempio 1 (diluizione 1:10, 3 volte): soluzione a 1000 ppm diluita 1:10 per tre volte → 100 ppm → 10 ppm → 1 ppm. Ogni passaggio: 1 mL di soluzione + 9 mL d’acqua. Esempio 2 (diluizione 1:100): 1 mL di soluzione a 10.000 ppm + 99 mL d’acqua = 100 ppm. In alternativa, esegui due diluizioni 1:10. Coltura microbica: per diluire batteri da 10⁹ CFU/mL a 10² CFU/mL è necessaria una diluizione di 10⁷ volte. Esegui una diluizione 1:10 7 volte oppure una diluizione 1:100 3,5 volte.

Guida alla preparazione di soluzioni di laboratorio

Preparazione di 1 L di soluzione di NaCl 1 M: peso molecolare del NaCl = 58,44 g/mol. 1 M = 1 mol/L, quindi sciogli 58,44 g di NaCl in acqua e porta a volume a 1 L. È necessario un matraccio volumetrico. Diluizione a 0,1 M: diluisci 100 mL di soluzione 1 M a 1 L (aggiungi 900 mL d’acqua) → 0,1 M. Concentrazione %: per 500 mL di soluzione zuccherina al 10%: 50 g di zucchero + 450 mL d’acqua (% p/v). Soluzione ppm: 1000 ppm = 1000 mg/L = 0,1%. Per 1 L di acqua salata a 1000 ppm: 1 g di sale + 1 L d’acqua.

Conversione delle unità di concentrazione

ppm ↔ %: 1% = 10.000 ppm. Esempio: 500 ppm = 0,05%. Molarità (M) ↔ g/L: M = (g/L) ÷ peso molecolare. Esempio: NaCl 58,44 g/L = 1 M. ppm ↔ mg/L: 1 ppm = 1 mg/L (in acqua). ppb ↔ μg/L: 1 ppb = 1 μg/L. 100 ppb = 0,1 ppm. % p/v ↔ g/L: 5% p/v = 50 g/L. % v/v: alcol al 70% v/v = 700 mL/L.

Gestione degli errori e accuratezza

Errore della pipetta: una pipetta da 10 mL con accuratezza di ±0,05 mL = errore di ±0,5%. Gli esperimenti di precisione richiedono micropipette (entro ±1%). Uso del matraccio volumetrico: per una diluizione da 100 mL, usa un matraccio volumetrico, non un becher. Becher: errore di ±5%; matraccio volumetrico: errore di ±0,1%. Ordine di diluizione: aggiungi prima la soluzione ad alta concentrazione, poi il solvente. L’ordine inverso causa una concentrazione non uniforme. Metodo di miscelazione: dopo la diluizione, mescola accuratamente con un miscelatore vortex o un agitatore.

Applicazioni della diluizione specifiche per settore

Qualità dell’acqua: per mantenere il cloro dell’acqua di rubinetto a 0,5~1,0 ppm, diluisci ipoclorito di sodio (soluzione madre al 10%). 10% = 100.000 ppm, quindi per 1 ppm è necessaria una diluizione di 100.000 volte. 1 mL di soluzione madre → diluisci in 100 L d’acqua. Applicazione di pesticidi: la soluzione madre di erbicida (glifosato al 48%) viene diluita 1000 volte per l’applicazione. 100 mL di soluzione madre + 100 L d’acqua = 0,048% = 480 ppm. Detergenti: detergente da cucina diluito da 100 a 500 volte. Disinfezione medica: alcol al 70% = 707 mL di etanolo al 99% + 293 mL di acqua distillata.

Domande frequenti

Che cosa significa esattamente la formula C1V1 = C2V2?

Indica che la concentrazione per il volume prima della diluizione (C₁V₁) equivale alla concentrazione per il volume dopo la diluizione (C₂V₂), poiché la quantità totale di soluto resta costante. Conoscendo tre valori, puoi calcolare il quarto.

Come viene calcolato il valore del «solvente da aggiungere»?

È pari al volume finale (V₂) meno il volume iniziale (V₁). Ad esempio, se V₂ è 100 mL e V₁ è 10 mL, devi aggiungere 90 mL di solvente.

Cosa succede se le unità di concentrazione di C1 e C2 sono diverse?

C₁ e C₂ devono essere inseriti nella stessa unità (ad esempio, entrambi in ppm o entrambi in M) perché il calcolo sia corretto. Converti i valori in un’unità comune prima di inserirli.

Questo calcolatore gestisce le diluizioni seriali?

Sì. Usa la concentrazione e il volume finali ottenuti in un passaggio come valori iniziali per quello successivo, così da eseguire più cicli di diluizione in sequenza.

Cosa devo controllare se il risultato sembra negativo o errato?

Un risultato fisicamente impossibile indica di solito che la concentrazione finale inserita è maggiore di quella iniziale, oppure che il volume finale è minore di quello iniziale. Controlla le grandezze relative e le unità dei dati inseriti.

AFFIDABILITÀ E FONTI

Metodo e fonti ufficiali

il calcolo della concentrazione per diluizione illustra dati, ipotesi e ambito del calcolo.

Stato ufficiale: Calcolatore orientativo; non emette una determinazione ufficiale.
Data di entrata in vigore: 2026-08-07
Ultima revisione: 2026-08-07

Metodo

Applica C₁V₁ = C₂V₂ after compatible-unit normalization ai valori inseriti.

Esempio

Esempio: 1,000 ppm × 10 mL = 100 ppm × 100 mL.

Limiti

Tassi, regole e circostanze individuali possono modificare il risultato.

Fonti

Laboratory standard: Appendix A OSHA · Fonte ufficiale
NIOSH engineering controls database NIOSH/CDC · Fonte ufficiale
Prudent Practices in the Laboratory NCBI Bookshelf · Fonte ufficiale