Calculadora de Dilución

Calcula diluciones con C₁V₁ = C₂V₂ — Calcula la concentración o el volumen final a partir de los valores iniciales.

Volumen final (V₂)

—

Disolvente a añadir —

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Principios básicos de la fórmula de dilución

La fórmula de dilución C₁V₁ = C₂V₂ es la fórmula básica para calcular la concentración y el volumen de una solución. C₁ = concentración inicial, V₁ = volumen inicial, C₂ = concentración final, V₂ = volumen final. Ejemplo: para diluir 10 mL de una solución de 1000 ppm hasta 100 ppm: 1000 × 10 = 100 × V₂ → V₂ = 100 mL. Añade 90 mL de agua. Esta fórmula se basa en la conservación de la cantidad de soluto. El número de moles de soluto permanece constante antes y después de la dilución; solo aumenta el volumen de disolvente. Unidades de concentración: ppm, M (molaridad), %, mg/L, μg/mL. Es imprescindible mantener la coherencia de unidades en los cálculos.

Métodos de cálculo de la dilución en serie

La dilución en serie es un método de dilución progresiva para crear concentraciones muy bajas a partir de soluciones concentradas. Ejemplo 1 (dilución 1:10 realizada 3 veces): una solución de 1000 ppm diluida 1:10 tres veces → 100 ppm → 10 ppm → 1 ppm. En cada paso: 1 mL de solución + 9 mL de agua. Ejemplo 2 (dilución 1:100): 1 mL de solución de 10.000 ppm + 99 mL de agua = 100 ppm. O realiza una dilución 1:10 dos veces. Cultivo microbiano: para diluir bacterias de 10⁹ UFC/mL a 10² UFC/mL se necesita una dilución de 10⁷ veces. Realiza una dilución 1:10 7 veces, o una dilución 1:100 3,5 veces.

Guía práctica de preparación de soluciones de laboratorio

Preparación de 1 L de solución de NaCl 1M: peso molecular del NaCl = 58,44 g/mol. 1M = 1 mol/L, así que disuelve 58,44 g de NaCl en agua y enrasa a 1 L. Es imprescindible usar un matraz aforado. Dilución a 0,1M: diluye 100 mL de solución 1M a 1 L (añade 900 mL de agua) → 0,1M. Concentración en %: para 500 mL de solución de azúcar al 10 %: azúcar 50 g + 450 mL de agua (w/v%). Solución en ppm: 1000 ppm = 1000 mg/L = 0,1 %. Para 1 L de agua salada de 1000 ppm: sal 1 g + 1 L de agua.

Conversión de unidades de concentración

ppm ↔ %: 1 % = 10.000 ppm. Ejemplo: 500 ppm = 0,05 %. Molaridad (M) ↔ g/L: M = (g/L) ÷ peso molecular. Ejemplo: NaCl 58,44 g/L = 1M. ppm ↔ mg/L: 1 ppm = 1 mg/L (base agua). ppb ↔ μg/L: 1 ppb = 1 μg/L. 100 ppb = 0,1 ppm. w/v% ↔ g/L: 5 % w/v = 50 g/L. v/v%: alcohol al 70 % v/v = 700 mL/L.

Gestión de errores y precisión

Error de pipeta: una pipeta de 10 mL con precisión de ±0,05 mL equivale a un error de ±0,5 %. Los experimentos de precisión requieren micropipetas (dentro de ±1 %). Uso de matraz aforado: para diluciones de 100 mL, usa un matraz aforado en lugar de un vaso de precipitados. Vaso de precipitados: error de ±5 %, matraz aforado: error de ±0,1 %. Orden de dilución: añade primero la solución concentrada y después el disolvente. El orden inverso provoca falta de uniformidad en la concentración. Método de mezcla: tras la dilución, mezcla bien con un agitador vórtex o agitador magnético.

Aplicaciones de la dilución por sector

Calidad del agua: para mantener un nivel de cloro de 0,5 a 1,0 ppm en el agua del grifo, se diluye hipoclorito de sodio (solución madre al 10 %). 10 % = 100.000 ppm, así que para llegar a 1 ppm se necesita una dilución de 100.000 veces. 1 mL de solución madre → diluido en 100 L de agua. Aplicación de pesticidas: la solución madre de herbicida (glifosato al 48 %) se diluye 1000 veces antes de aplicarse. 100 mL de solución madre + 100 L de agua = 0,048 % = 480 ppm. Productos de limpieza: el detergente de cocina se diluye entre 100 y 500 veces. Desinfección médica: alcohol al 70 % = 707 mL de etanol al 99 % + 293 mL de agua destilada.