🌡️ Calculateur de chaleur spécifique (Q=mcΔT)

Saisissez n’importe 3 des valeurs Chaleur (Q), Masse (m), Chaleur spécifique (c) et Variation de température (ΔT), et ce calculateur détermine instantanément la valeur manquante avec Q=mcΔT. Choisissez un préréglage de matériau pour remplir automatiquement la valeur de chaleur spécifique (c).

Remplissez seulement 3 des 4 champs. Le 4e sera calculé automatiquement.

Préréglage matériau (remplit automatiquement la chaleur spécifique)

Chaleur (Q) (J (joules))

Masse (m) (kg)

Chaleur spécifique (c) (J/(kg·K))

Variation de température (ΔT) (°C or K)

Résultats

Chaleur (Q)

—

Masse (m)

—

Chaleur spécifique (c)

—

Variation de température (ΔT)

—

Tableau de référence de la chaleur spécifique (c) par matériau

Matériau	c (J/(kg·K))
Eau (liquide)	4186
Glace	2100
Aluminium	900
Fer/Acier	450
Cuivre	385
Verre	840
Air	1005
Bois	1700
Béton	880

※ Les valeurs ci-dessous sont des chiffres typiques couramment utilisés dans les références de physique/ingénierie (approximatifs, autour de la température ambiante) et peuvent varier selon la pureté du matériau, la température et l’état.

GUIDE

En savoir plus

Qu’est-ce que la chaleur spécifique ? La formule Q=mcΔT

La capacité thermique spécifique (c) est la chaleur nécessaire pour élever la température d’1 kg d’une substance de 1°C (ou 1K).

Q = m × c × ΔT

Q est la chaleur apportée ou libérée (J), m est la masse (kg), c est la chaleur spécifique du matériau (J/(kg·K)), et ΔT est la variation de température. Ce calculateur détermine 1 des 4 variables à partir des 3 autres.

Pourquoi la chaleur spécifique varie selon le matériau ?

La chaleur spécifique dépend fortement de la structure moléculaire et de l’état d’un matériau (solide/liquide/gaz). L’eau a une chaleur spécifique très élevée (4186 J/(kg·K)), donc sa température varie lentement, alors que des métaux comme le cuivre (385) et l’aluminium (900) ont une chaleur spécifique faible et se réchauffent ou refroidissent rapidement. C’est pourquoi l’eau sert de fluide caloporteur/réservoir thermique, tandis que les métaux sont utilisés dans les échangeurs de chaleur.

Exemple détaillé

Pour chauffer 2kg d’eau de 20°C à 80°C (ΔT=60°C) : Q = 2 × 4186 × 60 = 502,320J. Inversement, si Q, m et ΔT sont connus, c = Q ÷ (m × ΔT) peut aider à identifier un matériau inconnu.

Questions fréquentes

Pourquoi ne dois-je entrer que 3 valeurs ?

Q, m, c et ΔT sont liés par l’équation unique Q=mcΔT, donc connaître 3 valeurs détermine mathématiquement de manière unique la 4e. Renseigner 4 valeurs peut produire des résultats contradictoires, donc exactement 3 sont requises.

Que se passe-t-il quand je choisis un préréglage de matériau ?

La valeur standard de chaleur spécifique (c) de ce matériau remplit automatiquement le champ. Pour saisir votre propre valeur, choisissez « Personnalisé » ou effacez simplement le champ auto-rempli et tapez votre nombre.

ΔT peut-il être négatif ?

Oui. Lorsque la température baisse (refroidissement), ΔT peut être négatif, ce qui rend Q négatif (chaleur libérée). Si vous avez seulement besoin de la grandeur, ignorez le signe.