🌡️ Calculadora de calor específico (Q=mcΔT)

Introduzca cualquier 3 de Calor (Q), Masa (m), Calor específico (c) y Cambio de temperatura (ΔT), y esta calculadora obtiene instantáneamente el valor faltante usando Q=mcΔT. Seleccione un material preestablecido para rellenar automáticamente el valor de calor específico (c).

Rellene solo 3 de los 4 campos. El otro se calculará automáticamente.

Preajuste de material (rellena automáticamente el calor específico)

Calor (Q) (J (joules))

Masa (m) (kg)

Calor específico (c) (J/(kg·K))

Cambio de temperatura (ΔT) (°C or K)

Resultados

Calor (Q)

—

Masa (m)

—

Calor específico (c)

—

Cambio de temperatura (ΔT)

—

Tabla de referencia de calor específico (c) por material

Material	c (J/(kg·K))
Agua (líquida)	4186
Hielo	2100
Aluminio	900
Hierro/Acero	450
Cobre	385
Vidrio	840
Aire	1005
Madera	1700
Hormigón	880

※ Los valores siguientes son cifras típicas usadas comúnmente en referencias de física/ingeniería (aproximadas, cerca de la temperatura ambiente) y pueden variar según la pureza, temperatura y estado del material.

GUÍA

Más información

¿Qué es el calor específico? La fórmula Q=mcΔT

La capacidad calorífica específica (c) es el calor necesario para elevar la temperatura de 1kg de una sustancia en 1°C (o 1K).

Q = m × c × ΔT

Q es el calor añadido o liberado (J), m es la masa (kg), c es el calor específico del material (J/(kg·K)) y ΔT es el cambio de temperatura. Esta calculadora obtiene 1 de las 4 variables a partir de las otras 3.

¿Por qué el calor específico varía según el material?

El calor específico depende en gran medida de la estructura molecular y del estado de una sustancia (sólido/líquido/gas). El agua tiene un calor específico muy alto (4186 J/(kg·K)), por lo que su temperatura cambia lentamente, mientras que metales como el cobre (385) y el aluminio (900) tienen calor específico bajo y se calientan o enfrían con rapidez. Por eso se usa agua como refrigerante/almacenamiento térmico y metales en intercambiadores de calor.

Ejemplo práctico

Para calentar 2kg de agua de 20°C a 80°C (ΔT=60°C): Q = 2 × 4186 × 60 = 502,320J. A la inversa, si se conocen Q, m y ΔT, c = Q ÷ (m × ΔT) puede ayudar a identificar un material desconocido.

Preguntas frecuentes

¿Por qué solo introduzco 3 valores?

Q, m, c y ΔT están vinculados por la única ecuación Q=mcΔT, por lo que conocer 3 determina matemáticamente de forma única el cuarto. Introducir los 4 puede dar valores contradictorios, por eso se requieren exactamente 3.

¿Qué sucede cuando selecciono un material preestablecido?

El valor estándar de calor específico (c) de ese material rellena automáticamente el campo de entrada. Para ingresar su propio valor, elija «Personalizado» o simplemente borre el campo auto-rellenado y escriba su número.

¿Puede ΔT ser negativo?

Sí. Cuando la temperatura disminuye (enfriamiento), ΔT puede ser negativo, lo que hace que Q sea negativo (calor liberado). Si solo necesita la magnitud, ignore el signo.