Calculateur de Dilution

Calculez les dilutions avec C₁V₁ = C₂V₂ — Calculez la concentration ou le volume final à partir des valeurs initiales.

Volume final (V₂)

—

Solvant à ajouter —

GUIDE

En savoir plus

Principes de base de la formule de dilution

La formule de dilution C₁V₁ = C₂V₂ est la formule de base pour calculer la concentration et le volume d'une solution. C₁ = concentration initiale, V₁ = volume initial, C₂ = concentration finale, V₂ = volume final. Exemple : pour diluer 10 mL d'une solution à 1000 ppm jusqu'à 100 ppm : 1000 × 10 = 100 × V₂ → V₂ = 100 mL. Ajoutez 90 mL d'eau. Cette formule repose sur la conservation de la quantité de soluté. Le nombre de moles de soluté reste constant avant et après la dilution ; seul le volume de solvant augmente. Unités de concentration : ppm, M (molarité), %, mg/L, μg/mL. Il faut impérativement conserver la cohérence des unités dans les calculs.

Méthodes de calcul de la dilution en série

La dilution en série est une méthode de dilution progressive permettant d'obtenir de très faibles concentrations à partir de solutions concentrées. Exemple 1 (dilution 1:10 réalisée 3 fois) : une solution à 1000 ppm diluée 1:10 trois fois → 100 ppm → 10 ppm → 1 ppm. À chaque étape : 1 mL de solution + 9 mL d'eau. Exemple 2 (dilution 1:100) : 1 mL de solution à 10 000 ppm + 99 mL d'eau = 100 ppm. Ou effectuez une dilution 1:10 deux fois. Culture microbienne : pour diluer des bactéries de 10⁹ UFC/mL à 10² UFC/mL, il faut une dilution au 10⁷. Effectuez une dilution 1:10 7 fois, ou une dilution 1:100 3,5 fois.

Guide pratique de préparation des solutions de laboratoire

Préparation d'1 L de solution de NaCl 1M : masse molaire du NaCl = 58,44 g/mol. 1M = 1 mol/L, donc dissolvez 58,44 g de NaCl dans l'eau et complétez à 1 L. Une fiole jaugée est requise. Dilution à 0,1M : diluez 100 mL de solution 1M à 1 L (ajoutez 900 mL d'eau) → 0,1M. Concentration en % : pour 500 mL de solution de sucre à 10 % : sucre 50 g + 450 mL d'eau (w/v %). Solution en ppm : 1000 ppm = 1000 mg/L = 0,1 %. Pour 1 L d'eau salée à 1000 ppm : sel 1 g + 1 L d'eau.

Conversion des unités de concentration

ppm ↔ % : 1 % = 10 000 ppm. Exemple : 500 ppm = 0,05 %. Molarité (M) ↔ g/L : M = (g/L) ÷ masse molaire. Exemple : NaCl 58,44 g/L = 1M. ppm ↔ mg/L : 1 ppm = 1 mg/L (base eau). ppb ↔ μg/L : 1 ppb = 1 μg/L. 100 ppb = 0,1 ppm. w/v % ↔ g/L : 5 % w/v = 50 g/L. v/v % : alcool 70 % v/v = 700 mL/L.

Gestion des erreurs et précision

Erreur de pipette : une pipette de 10 mL avec une précision de ±0,05 mL correspond à une erreur de ±0,5 %. Les expériences de précision nécessitent des micropipettes (précision à ±1 % près). Utilisation d'une fiole jaugée : pour une dilution à 100 mL, utilisez une fiole jaugée plutôt qu'un bécher. Bécher : erreur de ±5 %, fiole jaugée : erreur de ±0,1 %. Ordre de dilution : ajoutez d'abord la solution concentrée, puis le solvant. L'ordre inverse provoque une non-uniformité de la concentration. Méthode de mélange : après dilution, mélangez soigneusement avec un vortex ou un agitateur.

Applications de la dilution par secteur

Qualité de l'eau : pour maintenir un taux de chlore de 0,5 à 1,0 ppm dans l'eau du robinet, on dilue de l'hypochlorite de sodium (solution mère à 10 %). 10 % = 100 000 ppm, donc pour obtenir 1 ppm il faut une dilution au 100 000e. 1 mL de solution mère → diluée dans 100 L d'eau. Application de pesticides : une solution mère d'herbicide (glyphosate à 48 %) est diluée 1000 fois avant application. 100 mL de solution mère + 100 L d'eau = 0,048 % = 480 ppm. Produits de nettoyage : le détergent de cuisine est dilué de 100 à 500 fois. Désinfection médicale : alcool à 70 % = 707 mL d'éthanol à 99 % + 293 mL d'eau distillée.