C₁V₁ = C₂V₂ の公式で希釈計算 — 初期濃度と体積から最終濃度または体積を計算します。
希釈公式 C₁V₁ = C₂V₂は、溶液の濃度と体積を計算するための基本公式です。C₁ = 初期濃度、V₁ = 初期体積、C₂ = 最終濃度、V₂ = 最終体積を表します。例えば、1000 ppm の溶液 10 mL を 100 ppm に希釈するには：1000 × 10 = 100 × V₂ → V₂ = 100 mL。水を 90 mL 加えます。この公式は溶質の量が保存されるという原理に基づいています。希釈の前後で溶質のモル数は同じで、溶媒を加えることで体積だけが増加します。濃度の単位：ppm（parts per million）、M（モル濃度）、%（百分率）、mg/L、μg/mL など多様で、計算時には単位の一貫性を保つ必要があります。10% の塩酸 50mL を 1% に希釈するには 10 × 50 = 1 × V₂ → V₂ = 500mL、水を 450mL 追加します。
連続希釈は、高濃度の溶液を段階的に希釈して非常に低い濃度を作る方法です。例1（1:10 希釈を3回）：1000 ppm の溶液を 1:10 の比率で3回希釈すると → 100 ppm → 10 ppm → 1 ppm。各段階で 1mL の溶液 + 9mL の水を混ぜます。例2（1:100 希釈）：10,000 ppm の溶液 1mL + 水 99mL = 100 ppm。または 1:10 希釈を2回（10,000 → 1,000 → 100 ppm）行います。微生物培養：細菌濃度 10⁹ CFU/mL を 10² CFU/mL にするには10⁷倍の希釈が必要です。1:10 希釈を7回、または 1:100 希釈を3.5回（実際には 1:100 を3回 + 1:10 を1回）行います。希釈倍率：C₁/C₂ = 希釈倍率。1000 ppm を 10 ppm にするには100倍の希釈です。
1M NaCl 溶液 1L の調製：NaCl の分子量 = 58.44 g/mol。1M = 1 mol/L なので、58.44g の NaCl を水に溶かして1L に定容します。メスフラスコの使用が必須です。0.1M への希釈：1M の溶液 100mL を 1L に希釈（水 900mL を追加）→ 0.1M。または 1M を 10mL 取り 100mL に希釈します。% 濃度の調製：10% の砂糖溶液 500mL を調製する場合、砂糖 50g + 水 450mL です（w/v%）。ppm 溶液：1000 ppm = 1000 mg/L = 0.1%。1000 ppm の食塩水 1L を調製する場合、塩 1g + 水 1L です。緩衝液の希釈：10× PBS（Phosphate Buffered Saline）100mL を 1× PBS 1L にするには、10× PBS 100mL + 蒸留水 900mL です。
ppm ↔ %：1% = 10,000 ppm。例：500 ppm = 500 ÷ 10,000 = 0.05%。モル濃度(M) ↔ g/L：M = (g/L) ÷ 分子量。例：NaCl 58.44 g/L = 58.44 ÷ 58.44 = 1M。ppm ↔ mg/L：1 ppm = 1 mg/L（水基準）。10 ppm = 10 mg/L。ppb ↔ μg/L：1 ppb = 1 μg/L。100 ppb = 100 μg/L = 0.1 mg/L = 0.1 ppm。w/v% ↔ g/L：5% w/v = 5g/100mL = 50 g/L。v/v% ↔ mL/L：アルコール 70% v/v = 70mL/100mL = 700 mL/L。焼酎 20度 = 20% v/v = 200 mL/L のアルコールです。質量モル濃度(m)：mol/kg 溶媒。1m NaCl = 溶媒（水）1kg に NaCl 1 mol(58.44g) を溶かした濃度です。
ピペット誤差：10mL ピペットの精度が ±0.05mL なら±0.5% の誤差です。精密な実験ではマイクロピペット（±1% 以内）の使用が必須です。メスフラスコの使用：100mL に定容する際は、ビーカーではなくメスフラスコを使うと正確です。ビーカーは ±5% の誤差、メスフラスコは±0.1% の誤差です。希釈の順序：高濃度の溶液を先に入れ、溶媒を後から加えます。逆の順序では濃度の不均一が発生します。混合方法：希釈後はボルテックスミキサーや撹拌機で十分に混ぜ、均一な濃度にします。単に振るだけでは 5〜10% の濃度のばらつきが生じます。温度補正：溶液の温度が 20°C から 25°C に変わると体積が約0.2% 膨張し、濃度がわずかに変化します。精密な実験では恒温条件の維持が重要です。
水質管理：水道水の塩素濃度 0.5〜1.0 ppm を維持するために次亜塩素酸ナトリウム（10% 原液）を希釈します。10% = 100,000 ppm なので、1 ppm に希釈するには100,000倍の希釈が必要です。原液 1mL → 100L の水に希釈します。農薬散布：除草剤の原液（48% グリホサート）を 1000倍に希釈して散布します。100mL の原液 + 水 100L を混合すると 0.048% = 480 ppm の濃度です。洗浄剤：台所用洗剤の原液を 100〜500倍に希釈して使います。10mL の原液 + 水 1L = 100倍の希釈です。医療消毒：70% アルコール消毒剤は 99% エタノール 707mL + 蒸留水 293mL で作ります。食品添加物：クエン酸の原末（100%）10g を水 1L に溶かすと 10 g/L = 1% w/v の溶液です。飲料の製造時には 0.1% の濃度に希釈して使います。